题目内容

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3 SnCl2 + 12 Cl－+ 6 H＋+ 2 H3AsO3 = 2 As + 3 SnCl62－ + 6 M ，关于该反应的说法中正确的组合是      （    ）

① 氧化剂是H3AsO3          ② 还原性：Cl－＞As     ③ 每生成1molAs , 反应中转移电子的物质的量为3mol       ④ M为OH－         ⑤ SnCl62－是氧化产物

A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

 

【答案】

A

【解析】

 

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（2011?新疆一模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As；  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；    ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M，关于该反应的说法中正确的是（　　）
（2009?湛江二模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl
 
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+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl-＞As　③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH-　⑤SnCl
 
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是氧化产物．
（2009?潍坊一模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH-．
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H3AsO3
②SnCl62-是氧化产物 
③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol 
④M为OH-．
A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④

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