题目内容
【题目】某兴趣小组用下图装置探究氨的还原性。
请回答下列问题：
（1）A处是气体发生装置，A 中所用试剂从下列物质中选取(试剂足量)。
①氯化铵 ②碳酸铵 ③二氧化锰 ④硝酸铵 ⑤氢氧化钠 ⑥熟石灰 ⑦双氧水 ⑧碳酸氢铵
若B 中盛装碱石灰，应选择的试剂是______(填序号)，若B 中盛装过氧化钠，且要求只用一种试剂，则应选择的试剂是_____________(填序号)。
（2）能够说明装置C中发生反应的现象是__________(只写一条)。
（3）写出装置C中反应的化学方程式：______________________。
（4）装置D中铜片发生反应的离子方程式：______________________。
（5）E中充入氧气的目的是______________________。
（6）从安全角度考虑，该装置需要改进，你的建议是________________。
【答案】 ①和⑥、③和⑦ ②或⑧ D中溶液变为蓝色或E中有红棕色气体产生 4NH3+5O2
4NO+5H2O或2NO+O2==2NO2 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O 使生成的NO转化为NO2 在装置C与D之间增加一个防倒吸装置
【解析】（1）实验室制氨气的原料是氯化铵和熟石灰，生成氨气，氯化钙和水；若是制取氧气则应用二氧化锰和双氧水，B的装置中盛装碱石灰是干燥剂除去水的作用，所以若B 中盛装碱石灰，应选择的试剂是①⑥或③⑦。铵盐受热分解产生氨气，若B 中盛装过氧化钠，可以吸收水和二氧化碳，,且要求只用一种试剂，则应选择的试剂是
或
。答案②或⑧。
（2）C中发生的反应是4NH3+5O2
4NO+5H2O没有明显现象，只有通过D或E中的变化进行判断，D中是铜片和水，E中加入的是氧气，若发生了反应生成了NO2与水反应生成硝酸，硝酸又可以和D中铜反应产生Cu2+,使D中溶液变为蓝色。若生成NO到E中遇到氧气，变成红棕色气体。答案：D中溶液变为蓝色或E中有红棕色气体产生。
（3）装置C中是氨的催化氧化反应，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+5H2O
（4）在图中,若A、B处试剂足量,C处会产生NO与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,生成的硝酸能够与铜片反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水, 装置D中铜片发生反应的离子方程式为:
（5）E中充入氧气使生成的NO转化为NO2被F中的氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。所以答案：使生成的NO转化为NO2。
（6）因氨气极易溶于水,该装置会发生倒吸,应该在装置C与D之间增加一个防倒吸装置。
【题目】现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸 I．漏斗
（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。
（3）滴定终点的现象为___________________________________。
（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定 次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的体积（mL） | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数