Question

【题目】已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。

（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

Answer 1

【答案】 HNO3 Cu（NO3）2 1：2 2NA

【解析】（1）铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氮元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，则根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为。（2）根据以上分析可知上述反应中，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2，还原剂是铜，还原产物是NO2，二者的物质的量之比为1:2。（3）若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为2NA。