Question

在标况下，将O₂与NO按3：4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（　　）

• A、0.026mol/L
• B、0.030mol/L
• C、0.036mol/L
• D、0.45mol/L

Answer 1

分析：在标况下，将O₂与NO按3：4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，立即发生2NO+O₂=2NO₂，此时气体中NO₂和O₂的体积比4：1，假设烧瓶标准状况下体积为22.4升，则内部气体总物质的量1mol，二氧化氮占

4

5

mol，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，此时二氧化氮和水和氧气恰好反应生成硝酸，根据氮守恒或根据方程式4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃，可知生成的硝酸量为

4

5

mol，烧瓶内溶液浓度根据c=

n

v

即可求解．

解答：解：在标况下，将O₂与NO按3：4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，立即发生2NO+O₂=2NO₂，所以氧气过量，反应后气体中NO₂和O₂的体积比4：1，假设烧瓶标准状况下体积为22.4升，则内部气体总物质的量1mol，二氧化氮占

4

5

mol，氧气占

1

5

mol，根据二氧化氮和水和氧气发生反应
4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃，
4mol  1mol    4mol

4

5

mol 

1

5

mol    

4

5

mol  
所以最终烧瓶内溶液的物质的量浓度c=

n

v

=

4 5 mol

22.4L

=0.036mol/L，
故选C．

点评：本题主要考查了氮的氧化物和氧气和水的反应，注意O₂与NO一混合立即发生2NO+O₂=2NO₂为解答该题的关键点，题目难度中等．注意该题易将气体体积7体积误解为烧瓶体积错解是易错点．