题目内容
在一恒定容积的容器中充入2 molA和1molB发生反应：2A(g) + B(g)
xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：
xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为： 3或4
到平衡后C的体积分数仍为W%，说明平衡是等效的。1.2molC可以看作是2.4/xmolA和1.2/xmolB，则此时AB的物质的量分别就是（1.4＋2.4/x）mol和（0.7＋1.2/x）mol。因为是容积和温度不变的，所以要满足平衡等效，则（1.4＋2.4/x）mol＝2mol或（0.7＋1.2/x）mol＝1ml，就是x＝4。又因为如果反应前后体积不变，即x＝3时，要使平衡等效，只要满足（1.4＋2.4/x）︰（0.7＋1.2/x）＝2︰1即可，因此答案是3或4。
练习册系列答案
发散思维新课堂系列答案
相关题目
2Z（g）（△H>0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（ ）
2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，混合体系中C的质量分数减小；当减小压强时，A的转化率变大，则：
2SO3，平衡时SO3体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n ％的是 （ ）
2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则
2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）