题目内容

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

【答案】D

【解析】A、加入硝酸银溶液后，银离子消耗溴水中的溴离子，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，选项A错误；B、由于合成氨反应是放热反应，降低温度，平衡向着放热方向移动，即向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，选项B错误；C、反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，能够用勒夏特列原理解释，选项C错误；D、通入氢气后氢气浓度增大，平衡向着氢气浓度减小的方向移动，不能够用勒夏特列原理解释，选项D正确。答案选D。

练习册系列答案
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【题目】把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。四块金属的活动性顺序是

A．a>c>d>b B．c>a>b>d C．a>c>b>d D．c>a>d>b

【题目】火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染和温室效应。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)== =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)== =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ (CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的ΔH3 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在一个恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

试回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为 mol·L1·min1；该温度下，反应的平衡常数的值为 (结果保留一位小数)；第10min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）脱硫。

①某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设参与反应的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为 。

②硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为 ；

在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)+c(H+) c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

【题目】下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（）

A. 石墨、食醋 B. 泥水、石灰水

C. 熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2 D. 稀硫酸、蔗糖

【题目】某有机物的分子式为C5H11Cl，该有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）几种（ ）
A.8种
B.7种
C.6种
D.5种

【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是 (　 　)

A. 2,2二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B. 邻氯甲苯和对氯甲苯

C. 2甲基丁烷和戊烷

D. 乙醇和乙醚

【题目】在一定温度下，将气体A和气体B各0.16mol充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

6

8

n(B)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率ν(C) = 0.04 mol·L1·min1

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol 气体C，到达平衡时，n(C)＜0.24 mol

D．其他条件不变，向平衡体系中通入A、B、C各0.1 mol气体，气体B的转化率不变

【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为______________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

【题目】4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加氢所得产物名称为（ ）

A. 2，4－二甲基己烷B. 2，5－二甲基戊烷

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