题目内容
【题目】把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）
xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ）
A. P的平均反应速率是0.15mol/（Lmin）
B. Q的转化率是25%
C. Q的平衡浓度是1mol/L
D. x的值为2
【答案】BD
【解析】
把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，5min后达到平衡，生成1mol N，则：
3P（g）+Q（g）
xM（g）+2N（g）
起始量（mol）：3 2.5 0 0
变化量（mol）：1.5 0.5 0.25x 1
平衡量（mol）：1.5 2 0.25x 1
A．v（P）=
=0.15mol/（L．min），故A正确；
B．Q转化率=
×100%=20%，故B错误；
C．Q的平衡浓度为
=1mol/L，故C正确；
D．根据M的速率，则0.25x=0.1mol/（L．min）×5min×2L，解得x=4，故D错误，
故选：BD．
【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：
（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为_________________。
（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：
序号 | c(NOCl)/(mol·L-1) | v正/(mol·L-1·s-1) |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
则n=_________；k=___________。
（3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
序号 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。
（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)
的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【题目】80 ℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s c(mol·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)表中b＝______，c______d(填“＜”“＝”或“＞”)。
(3)20 s时，N2O4的浓度为______mol·L－1，0～20 s内N2O4的平均反应速率为________。
(4)该反应的平衡常数表达式K＝_____，在80 ℃时该反应的平衡常数K值为________。
(5)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时________。
A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
E．所耗时间越少 F．容器内气体压强越大
