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电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是

A. 电解过程中b极附近溶液碱性明显增强

B. 溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动

C. 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g

D. a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

练习册系列答案
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甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为( )

A. 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 甲基使苯环的活性增强

D. 苯环使甲基的活性增强

Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙错误的是

A. 负极反应式为Mg－2e－＝Mg2＋

B. 正极反应式为Ag＋e－＝Ag

C. 电池放电时Cl－由正极向负极迁移

D. 电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动

下列有关溶液的叙述错误的是

A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaAlO2溶液中c(Na+)：③＞②＞①

B. 将0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

C. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D. 向AgCl和AgBr的等体积饱和溶液中加入足量AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀

砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为______，As原子采取________杂化。

(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ （用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。

化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A. 糖类是人体能量的主要来源

B. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

C. 天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯

D. 乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟

下列实验装置中能达到实验目的是

A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2

B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水

C. 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3

D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl

某溶液中可能含有Fe2＋、NH4+、Fe3＋、SO42－、Cl－中的两种或多种。下列结论正确的是

A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl－

B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则c(NH4+)＝0.0015 mol·L－1

C. 经测定一定量的该溶液中n(NH4+)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，则该一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol

D. 取10 mL该溶液，通入标准状况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32 g，则溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z(△H<0)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是

A. Y一定呈气态

B. T1大于T2

C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D. 当c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时，反应达到平衡状态

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