容积固定的密闭容器内有反应X,△H=a kJ/mol.若向密闭容器中通入1mol X和2mol Y.达平衡状态时.吸收热量b kJ,则下列判断正确的是( )A．当a=b＞0时.该反应达到化学平衡状态B．该反应达到化学平衡状态时.一定有a＞bC．当密闭容器内气体密度不再改变时.该反应达到化学平衡状态D．当V :V (Z)=1:2:2时.不能表明� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

容积固定的密闭容器内有反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）；△H=a kJ/mol（a＞0），若向密闭容器中通入1mol X和2mol Y，达平衡状态时，吸收热量b kJ；则下列判断正确的是（　　）

A．当a=b＞0时，该反应达到化学平衡状态

B．该反应达到化学平衡状态时，一定有a＞b

C．当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡状态

D．当V （X）：V （Y）：V （Z）=1：2：2时，不能表明该反应已达平衡状态

分析：A、根据可逆反应的特点分析；
B、根据转化的程度来分析放出的热量的关系，a是完全转化放出的热量；
C、容积固定的密闭容器内，质量守恒，体积不变，密度不变，不能判断平衡状态；
D、当V （X）：V （Y）：V （Z）=1：2：2在反应开始后任何时刻都成立．

解答：解：A、该反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，不会完全转化，则a＞b，故A错误；
B、根据转化的程度来分析放出的热量的关系，a是完全转化放出的热量，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，不会完全转化，则a＞b，故B正确；
C、容积固定的密闭容器内，质量守恒，体积不变，密度不变，不能判断平衡状态，故C错误；
D、当V （X）：V （Y）：V （Z）=1：2：2在反应开始后任何时刻都成立，所以不能表明该反应已达平衡状态，故D正确．
故选BD．

点评：本题难度较大，考查化学反应中的能量变化，明确热化学反应方程式中的反应热的意义是解答的关键，并明确化学平衡中的不完全转化性及压强对化学平衡的影响来解答即可．

练习册系列答案

学期总复习复习总动员寒假长江出版社系列答案

可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃，如果v(SO₂)＝0.05 mol/(L·min)，用一定的SO₂和O₂在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO₃的浓度为
[　　]
A．	1 mol/L
B．	0.9 mol/L
C．	0.2 mol/L
D．	0.1 mol/L

将SO₂和O₂按物质的量之比2∶1充入具有适宜反应条件的容积固定的密闭容器内，SO₂跟O₂发生可逆反应．试分析说明在一定的时间里SO₂、O₂和SO₃的物质的量浓度以及正反应速率和逆反应速率是怎样变化的．

(1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是__________(填编号)
A.温度, B.浓度, C.催化剂, D.压强, E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等)
(2)对于反应:A+3B=2C，甲条件下，vB=0.3mol·L^－1·min^－1,乙条件下, vC=0.01 mol·L^－1·s^－1,则反应较快的是_________条件(填甲或乙)。
(3)一定温度下,容积固定的密闭容器内发生反应：A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)，可说明已达到化学平衡的是________ (填编号)
A.容器内总压强不随时间改变；
B.容器内气体密度不随时间改变；
C.消耗nmolA₂的同时生成2nmolAB；
D.反应混合物中各组分物质的量浓度相等；
E.反应混合物中n(A₂)︰n(B₂) ︰n(AB)=1︰1︰2；
F.正反应A₂的消耗速率与逆反应AB的消耗速率之比为1︰2。
(4)100mL2mol·L^－1的盐酸跟过量锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢的总量，可采用的方法是__________（填编号）
A、加入适量6mol·L^－1的盐酸； B、加入适量Na₂CO₃溶液；
C、加入适量Na₂SO₄溶液； D、加入适量蒸馏水。

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