题目内容
可逆反应2SO2＋O22SO3，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为
A．
1 mol/L
B．
0.9 mol/L
C．
0.2 mol/L
D．
0.1 mol/L
（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴ 一定条件下，2SO2(g)＋O２(g)2SO3(g)，向2L密闭容器中通人2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝ ；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率 50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式： ，现有1L NO2、NO混合气体NOx将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混和气体中NO2、NO的物质量之比为 。
⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x＝ 。则可分解⑵中混和气体V＝ L。
恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 + O2 2SO3，下列不能用来
判断该反应达到平衡状态的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．容器中压强不再变化
B．SO2的体积分数不再变化
C．容器中各物质的浓度不再变化
D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等
2SO3，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为
2SO3(g)，向2L密闭容器中通人2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝ ；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率 50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式： ，现有1L NO2、NO混合气体NOx将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x＝ 。则可分解⑵中混和气体V＝ L。
2SO3，下列不能用来