[题目]铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中.锌片是( )A. 阴极B. 正极C. 负极D. 阳极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）

A. 阴极B. 正极C. 负极D. 阳极

【答案】C

【解析】

将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；

答案为C。

练习册系列答案

A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24 C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24

【题目】【化学—选修2：化学与技术】

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为；

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_______________________________________

（2）(H3PO2)中，磷元素的化合价为_________________

（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：________填化学式)

（4）已知：甲醇脱水反应 ①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应

②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇异构化反应

③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 △H＝________kJ·mol－1

（5）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：______，理由是：__________

【题目】下列化工生产原理正确的是( )

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠

②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③电冶铝时，原料是氯化铝

④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②③ B．①③ C．① D．②③④

【题目】下列气体中不能做喷泉实验的是（）

A. 氨气B. 二氧化硫C. 氯化氢D. 一氧化氮

【题目】植物体正常的生命活动离不开大量元素，一般桃树老叶变黄是由于缺少（）

A. 钙元素 B. 铁元素 C. 硼元素 D. 镁元素

【题目】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）
A.原子半径：W＞X＞Y
B.X的单质不能与Z的氧化物反应
C.W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰
D.X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物

【题目】用食用白醋（醋酸浓度约1 molL-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3

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