Question

下列比较中，正确的是（　　）

A、同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN

B、物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：2c （Na⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （H₂S）

C、0.2 mol?L^-l NH₄Cl 和 0.1 mol?L^-l NaOH 溶液等体积混合后：c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

D、将①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②0.01mol/L的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12 的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer 1

分析：A．根据越弱越水解的规律判断；
B．根据物料守恒判断；
C.0.2 mol?L^-l NH₄Cl 和 0.1 mol?L^-l NaOH 溶液等体积混合，生成一水合氨，c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）；
D．首先判断溶液的酸碱性，结合电解质的强弱判断．

解答：解：A．HF比HCN易电离，则CN^-水解程度较大，溶液pH：NaF＜NaCN，故A错误；
B．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中存在物料守恒，为2c （Na⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （H₂S），故B正确；
C.0.2 mol?L^-l NH₄Cl 和 0.1 mol?L^-l NaOH 溶液等体积混合，生成一水合氨，c （Cl^-）＞c （NH₄⁺），故C错误；
D．①②为酸，pH较小，③④为碱，pH较大，醋酸和一水合氨为弱电解质，加水促进水解，则有稀释相同倍数后溶液的pH：③＞④＞①＞②，故D正确．
故选BD．

点评：本题综合考查盐类的水解和弱电解质的电离，侧重于离子浓度大小的比较的考查，为高考常见题型，难度中等，主要把握盐类的水解规律．