Question

【题目】已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水，下列叙述正确的是(　　)

A. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

B. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

Answer 1

【答案】A

【解析】

100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，纯水的pH=6，该温度下pH=11的氨水，c（H+）=10-11mol/L，据此分析。

A.100℃时，pH=11的氨水中H2O电离出来的H+浓度等于10-11mol/L，温度降低至25℃时，水的离子积常数变小，氨水的电离程度减小，氢氧根离子浓度减小，抑制水的电离程度减小，则该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L，故A正确；

B.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，氨水过量，反应后溶液显碱性，故B错误；

C.向该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，NH3·H2O的电离能力减弱，故C错误；

D.硫酸铵是强酸的酸式盐，是强电解质，电离方程式为：NH4HSO4(aq)=NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)，故D错误。

故选A。