题目内容
(1)用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成SO2外，还有氢气产生，理由是__________。(2)用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO2少于0.1 mol，而乙同学认为产生SO2为0.1 mol，你支持________(填“甲”或“乙”)，其理由是________________。
解析：由于Cu、Zn的金属活泼性不同，所以Cu、Zn与浓硫酸反应的产物有所不同，Zn比较活泼，会与稀硫酸反应，而Cu与稀硫酸不反应。
答案：(1)由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2
(2)甲 由反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑可知，当0.2 mol H2SO4全部反应时，才生成0.1 mol SO2，而随反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应
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