Question

(1)用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成SO₂外，还有氢气产生，理由是________．

(2)用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO₂少于0.1 mol，而乙同学认为产生SO₂为0.1 mol，你支持________(填“甲”或“乙”)，其理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2 　　(2)甲　由反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，当0.2 mol　H2SO4全部反应时，才生成0.1 mol　SO2，而随反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应 　　思路解析：由于Cu、Zn的金属活泼性不同，所以Cu、Zn与浓硫酸反应的产物有所不同，Zn比较活泼，会与稀硫酸反应，而Cu与稀硫酸不反应．