题目内容
某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe2O3反应的产物中气体的成分进行分析。(1)假设：该反应的气体产物全部是CO2。
(2)设计方案：将一定量Fe2O3在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。
(3)查阅资料：N2不与碳、Fe2O3发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N2。
①写出实验室制取N2的离子方程式______________________________。
②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是_______________(填标号)。
a.用稀盐酸与锌反应制H2
b.用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
c.用NH4Cl与Ca(OH)2共热制NH3
其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括_______________、_______________。
(4)实验操作步骤、现象：
①实验前要______________________________。
②称取
③加热前，先进行的操作是_______________，其目的是_______________。
④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO2气体生成的现象是_______________。
⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为
(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为
(6)结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是__________________。
(7)根据数据处理结果，反应生成的气体是_______________，且气体的物质的量之比为_______________。试写出该反应的化学方程式_______________。
(3)①
+
N2↑+2H2O
②b 分液漏斗 圆底烧瓶
(4)①检查装置的气密性
②先通一段时间纯净、干燥的氮气 赶尽装置中的空气
④澄清石灰水变浑浊
(6)反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2∶3，即实验所得碳、氧原子的物质的量之比与二氧化碳不相符，原假设不成立
(7)CO和CO2的混合物 n(CO)∶n(CO2)=1∶1
2Fe+CO↑+CO2↑
(或
4Fe+3CO2↑ CO2+C
2CO)
解析：检查装置的气密性应该在组装好仪器后，添加药品进行实验之前进行。根据题目中所设计方案，探究性实验需要隔绝氧气，就涉及如何将装置中的空气排净的问题，应先通一段时间纯净、干燥的氮气。
n(C)∶n(O)=2∶3，而CO中n(C)∶n(O)=1∶1，CO2中n(C)∶n(O)=1∶2，故生成的气体应为CO、CO2的混合气体，设生成CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，
用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
Ⅰ．某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液与2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：
有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．