题目内容
【题目】对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是
A. A、C两点的正反应速率的关系为A>C
B. A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E
C. 维持P1不变,E→A所需时间为x;维持P2不变,D→C所需时间为y,则x<y
D. 使E状态从水平方向到达C状态,从理论上来讲可选用的条件是从P1突然加压至P2
【答案】D
【解析】
A.对于有气体参加的化学反应,增大压强,化学反应速率增大,由于C点对应的压强大于A点的压强,所以正反应速率vA<vC,A错误;
B.在图象中,A、B、C三点都在平衡线上,所以这三点的正逆反应速率相等,E点要达到平衡,必须提高NO2的质量分数,也就是反应要向正反应方向进行,从而得出v(正)>v(逆), B错误;
C.增大压强,化学反应速率增大,由于D点的压强大于E点的压强,所以D点的反应速率大于E点的反应速率,故所需时间x>y,C错误;
D.当快速加压时,平衡未移动,当缓慢加压时,平衡不断地被破坏,但又不断地建立新的平衡,所以“使E状态从水平方向到达C状态”,应突然加压;“由C沿平衡曲线以达A状态”,应缓慢降压。D正确;
故合理选项是D。
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【题目】已知反应,某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中,测定一定时间内X的转化率,得到的数据如表所示,下列判断正确的是( )
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.随着反应的进行,混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时,v正(X)=2v逆(Z)
C.6min时,容器中剩余1.4molY
D.其他条件不变,将X的物质的量改为10mol,则可得到4molZ