题目内容
在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2．其中，水中______元素化合价降低，得电子；铁作为______剂，被氧化．当消耗0.3mol铁时，反应中共转移______NA个电子，生成的氢气体积约为（标况下）______L．
| ||
该反应中，氢元素的化合价由+1价→0价，所以水中氢元素得电子化合价降低，水是氧化剂；铁元素的化合价由0→+2、+3价，铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，
设转移电子数是x，生成氢气的体积是y，
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2 转移电子
3mol 89.6L 8NA
0.3mol y x
x=
=0.8NA，y=
=8.96L，
故答案为：H；还原；0.8NA；8.96．
设转移电子数是x，生成氢气的体积是y，
3Fe+4H2O（g）
| ||
3mol 89.6L 8NA
0.3mol y x
x=
| 0.3mol×8NA |
| 3mol |
| 89.6L×0.3mol |
| 3mol |
故答案为：H；还原；0.8NA；8.96．
练习册系列答案
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
相关题目
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．现用下图中甲、乙两套仪器装置制取上述铁的氧化物和细铁粉．制取上述铁的氧化物和细铁粉时必须使用普通铁粉和6mol?L-1盐酸，其他试剂任选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热装置等以及仪器中所装的试剂在图中均已略去）．
3Cu+N2+3H2O 
Cu+Cu2+ 。 