某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究.请你参与并完成对有关问题的解答. [资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ②Cu2O粉末呈红色,Cu2O是碱性氧化物.在酸性溶液中Cu+不稳定.易转化为Cu 和Cu2+ :Cu+ Cu+Cu2+ . ③在空气中高温灼烧时:Cu2O稳定.不分解.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
[资料获悉]
①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH₃

3Cu+N₂+3H₂O
②Cu₂O粉末呈红色；Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu 和Cu²⁺ ：Cu⁺

Cu+Cu²⁺ 。
③在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂。
[实验设计]

[实验探究]
（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是____________。
（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有___________（填药品名称）的干燥装置。
（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为____________ 。
[交流讨论]
（4）乙同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O(氧化亚铜)。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O所要选用的试剂是____________。
（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu₂O。他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是____________。若确认红色固体中含有Cu₂O，则a、b、c应符合数学关系为c< ____________ 。
[拓展延伸]
（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H₂O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H₂O的质量分别为m(CuO)、m(H₂O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为_________。

（1）NH₄Cl ， Ca(OH)₂
（2）碱石灰
（3）无水CuSO₄变成蓝色
（4）稀H₂SO₄（5）Cu₂O ；

（6）

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某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．

[资料获悉]

①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO＋2NH₃3Cu＋N₂＋3H₂O．

②Cu₂O粉末呈红色；Cu₂O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不稳定，易转化为Cu和Cu²⁺：Cu⁺Cu＋Cu²⁺．

③在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂．

[实验设计]

[实验探究]

(1)A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是________．

(2)甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸汽，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有________(填药品名称)的干燥装置．

(3)利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为________．

[交流讨论]

(4)乙同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O(氧化亚铜)．现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，则用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu₂O所要选用的试剂是________．

(5)丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu₂O．他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g．

若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是________．

若确认红色固体中含有Cu₂O，则a、b、c应符合数学关系为c＜________．

[拓展延伸]

(6)丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H₂O的质量来完成的，若实验测得完全反应的CuO和生成的H₂O的质量分别为m(CuO)、m(H₂O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为________．

某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是。

（2）B中碱石灰的作用是。

（3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式；

D中发生的现象是________________________________________________________________________。

（4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是。

（5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时，将2 mol N₂、6 mol H₂充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H₂表示的化学反应速率

为。

下面是某化学学习小组同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识

【提出猜想】(1)①______________________________；
②分解产物中的气体可能是CO、CO₂或它们的混合物。
【设计方案】(2)请设计完成“猜想②”的实验方案[用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂]。
(3)化学学习小组的同学继续利用图模1-5所示装置进行“猜想②”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。
①证明分解产物中有CO₂的现象是___________；证明分解产物中有CO的现象是____________________________________。
②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是___________________。
【交流讨论】(4)小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO₂的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施______________________________________________________________。

（1）A中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）B中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；D中发生的现象是__________________________。

（4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是　　　　　　　　　　　　。

（5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时，将2 mol N₂、6 mol H₂充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H₂表示的化学反应速率为　　　　　　　　　　　　。

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