题目内容
镁、铝都是较活泼的金属，在一定条件下能与氧、氮等起反应．镁铝合金粉可用作烟火材料．
(a)取此合金粉与足量的稀硫酸反应，在大气压为101325 Pa，温度为25℃时，在水面上收集到气体的体积为0.5052 L．
(b)另取等量的此合金粉在氧气中燃烧，将燃烧产物用足量的稀硫酸处理，将不溶物用水洗净烘干，称重为0.3399克．
(c)再取等量的此合金粉使之在空气中燃烧，将燃烧产物用足量的稀氢氧化钠溶液处理，将溶液滤去，残渣先用氢氧化钠溶液洗涤，然后用水洗净，再将残渣在高温下灼烧至恒重，得0.7090克．(25℃时，饱和水蒸气压为3167 Pa，R＝8.314 kPa·L·mol－1·K－1)．
(1)求产生H2的物质的量；
(2)求在氧气中燃烧时生成MgO的质量；
(3)写出(c)中的各步化学反应方程式；
(4)求在空气中燃烧时生成Al2O3的质量；
(5)求合金粉中Al的百分含量．
解析：
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(3)4Al＋3O2 2Al＋N2 N＋3N2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑ Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 所以总反应方程式为：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑ Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ Mg(OH)2＝MgO＋H2O (4)从上述变化过程可以看到(b)、(c)中产生的MgO质量相同，所以在空气中燃烧时生成的Al2O3的质量为：m(Al2O3)＝0.7090g－0.5374g＝0.1716g (5)综上得： |
2Al2O3 2Mg＋O2
（8分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝
片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1
的NaOH溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式：
正极：____________________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：________________________________________________________________。
(3）甲同学又将硫酸溶液换为浓硝酸发现有红棕色气体产生，则原电池的正极的电极反应式为
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些正确结论？( )
| A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 |
| B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
| C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 |
| D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 |
（14分）
Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：
（1）写出甲池中正极的电极反应式： ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式： ；
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填元素符号）。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（ ）
| A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质 |
| B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
| C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值 |
| D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 |
xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。（1）x= ；
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为
（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是 （用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B