Question

5．有一空瓶的质量为100g，向该瓶中充满氧气后质量为132g，在相同条件下充满某气体，其质量为171g，则对此气体的叙述错误的是（　　）

• A． 该气体的摩尔质量 71 g•mol^-1
• B． 标准况况下2.24 L该气体含电子数为1.7 N_A
• C． 将1mol该气体通入足量的NaOH中反应，转移电子数为 N_A
• D． 该气体的水溶液具有强氧化性，能杀菌消毒和漂白某些物质

Answer 1

分析 标况下，气体摩尔体积相等，体积相同的气体其物质的量相等，根据m=nM计算其摩尔质量，确定气体，根据气体具有的性质可进行回答判断．

解答 解：标况下，气体摩尔体积相等，充入氧气后，n（O₂）=$\frac{132-100}{32}$mol=1mol，相同条件下，体积相等的不同气体，其物质的量相等，所以充入该气体的物质的量是1mol，其摩尔质量=$\frac{171-100}{1}$g/mol=71g/mol，所以气体是氯气．
A、氯气的摩尔质量 71 g•mol^-1，故A正确；
B、标准况况下2.24 L该气体含电子数为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×34N_A=3.4N_A，故B错误；
C、将1mol氯气入足量的NaOH中反应，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，转移电子数为N_A，故C正确；
D、氯气的水溶液中的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒和漂白物质，故D正确．
故选B．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体体积与物质的量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量的有关公式并灵活运用，题目难度不大．