题目内容
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA
B.0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA
C.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
D.乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
【答案】D
【解析】
A．Cr元素化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr3+中的+3价，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为(6-3)×2=6mol，即6NA，故A错误；
B．1.0molCH4与Cl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；
C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol FeCl3形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
D．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量n=
=3mol，则含6mol氢原子即6NA个，故D正确；
答案选D。
练习册系列答案
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【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5
C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆
D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
