题目内容
19．
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件己略去）．下列有关物质的推断正确的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| A | N2 | NO | NO2 | O2 |
| B | CO32- | HCO3- | CO2 | H+ |
| C | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
| D | Al3+ | Al（OH）3 | AlO2- | NH3•H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，甲+丁=乙，乙+丁=丙，甲+丁=丙，
A．N2和氧气反应生成NO，NO催化氧化生成NO2，N2不能一步反应生成NO2；
B．碳酸根离子滴入盐酸反应生成碳酸氢根，继续加入盐酸会反应生成二氧化碳，碳酸根离子和过量盐酸反应生成二氧化碳；
C．氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物；
D．铝离子和一水合氨溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，继续加入一水合氨不会生成偏铝酸根离子；
解答 解：A．N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，2NO+O2=2NO2，N2不能一步反应生成NO2，故A错误；
B．CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，符合转化关系，故B正确；
C．氯气和铁反应生成氯化铁，氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，不能一步生成氯化亚铁，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝不能和一水合氨反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质性质、物质转化关系、物质反应的定量关系和产物判断，注意氢氧化铝的两性是溶液强酸强碱，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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11．下列变化中属于原电池反应的是（ ）
| A． | 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 | |
| B． | 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 | |
| C． | Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快 | |
| D． | KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快 |
7．
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．
（1）25℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正极的电极反应式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
试根据表中所列键能数据计算a的数值391．
当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol 时，反应放热31KJ．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．（1）25℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正极的电极反应式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
试根据表中所列键能数据计算a的数值391．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．
现有如下两个反应：①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②2H2+O2═2H2O．
如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．
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11．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：X＞Y＞Z | B． | 简单阴离子半径：X-＞Y2-＞Z3- | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z | D． | 电负性：X＞Y＞Z |
8．下列电子式中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |