Question

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）

A.30min时降低温度，40min时充入生成物C
B.0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）
C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D.20min～40min间该反应的平衡常数均为8

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A错误；
B．反应从开始到8min内浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（Lmin），故B正确；
C．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；
D．20～30 min间，各物质的浓度为：c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以K= =4，30～40min时改变条件为压强，所以K不变，所以20min～40min间该反应的平衡常数均为4，故D错误．
故选B．
由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；
反应从开始到8min内浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（Lmin）；
由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应．