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【题目】关于热化学方程式1/2H2(g)+1/2I2(g)=HI(g)△H=+26kJ/mol,下列叙述正确的是
A.1mol氢气与1mol碘蒸气反应时吸热26kJ
B.1mol氢气与1mol碘蒸气反应生成2mol碘化氢气体时吸热52kJ
C.0.5mol氢气与0.5mol碘蒸气反应时放热26kJ
D.0.5mol氢气与0.5mol碘反应时吸热26kJ
【答案】B
【解析】
A、C、D中均未指明生成物的状态,且C将反应错认为是放热反应,而A未将反应的化学计量数与△H正确对应起来,故A、C、D都不正确,B正确;
答案:B
练习册系列答案
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待测气体 | 部分电极反应产物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
则下列说法中正确的是( )
A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极
B.检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应为:Cl2+2e﹣═2Cl﹣
C.检测H2S气体时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
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序号 | A | B | C |
装置 | |||
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