题目内容
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）分析：由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；
甲中发生2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，
乙中发生2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此来解答．
甲中发生2CuSO4+2H2O
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乙中发生2NaCl+2H2O
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解答：解：A．甲中发生2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，则甲中pH减小，乙中pH增大，故A错误；
B．甲中a为阳极，水中的氢氧根离子放电，则极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B正确；
C．当电解一段时间后，若电解完全，则发生硫酸与NaOH的中和反应生成硫酸钠和水，不会有蓝色沉淀，故C错误；
D．由电子守恒可知，甲、乙中转移的电子数相同，则Cu～2e-～H2↑，当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；
故选B．
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B．甲中a为阳极，水中的氢氧根离子放电，则极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B正确；
C．当电解一段时间后，若电解完全，则发生硫酸与NaOH的中和反应生成硫酸钠和水，不会有蓝色沉淀，故C错误；
D．由电子守恒可知，甲、乙中转移的电子数相同，则Cu～2e-～H2↑，当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电解原理，明确两个烧杯中的电极反应是解答本题的关键，并注意装置特点及电子守恒来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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