题目内容

分析:由图可知,甲中a与电源正极相连,则a为阳极,b为阴极;乙中c为阳极,d为阴极;
甲中发生2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4,
乙中发生2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,以此来解答.
甲中发生2CuSO4+2H2O
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乙中发生2NaCl+2H2O
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解答:解:A.甲中发生2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4,乙中发生2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,则甲中pH减小,乙中pH增大,故A错误;
B.甲中a为阳极,水中的氢氧根离子放电,则极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,故B正确;
C.当电解一段时间后,若电解完全,则发生硫酸与NaOH的中和反应生成硫酸钠和水,不会有蓝色沉淀,故C错误;
D.由电子守恒可知,甲、乙中转移的电子数相同,则Cu~2e-~H2↑,当b极增重3.2g时,d极产生的气体为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故D错误;
故选B.
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B.甲中a为阳极,水中的氢氧根离子放电,则极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,故B正确;
C.当电解一段时间后,若电解完全,则发生硫酸与NaOH的中和反应生成硫酸钠和水,不会有蓝色沉淀,故C错误;
D.由电子守恒可知,甲、乙中转移的电子数相同,则Cu~2e-~H2↑,当b极增重3.2g时,d极产生的气体为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故D错误;
故选B.
点评:本题考查电解原理,明确两个烧杯中的电极反应是解答本题的关键,并注意装置特点及电子守恒来解答,题目难度不大.

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