亚铁是血红蛋白重要组成成分.起着向人体组织传送O2的作用.如果缺铁就可能出现缺铁性贫血.但是摄入过量的铁也有害.下面是一种常见补药品说明书中的部分内容:该药品含Fe2+33%-36%.不溶于水但能溶于人体中的胃酸:与Vc同服可增加本品吸收.(一)甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用:(1)加入新制氯水后溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收。
（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、
Fe³⁺ +SCN^- [Fe(SCN) ]²⁺。
（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在制药过程中生成少量三价铁
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）药品说明书中“与V_c同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。
（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL。
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。
A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

（1）（2）B、C
（3）Fe²⁺在人体血红蛋白中起传送O₂的作用，Fe³⁺没有此功能，服用V_c可防止药品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺（或答人体只能吸收Fe²⁺，Fe²⁺在人体血红蛋白中起传送O₂的作用，服用V_c可防止药品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺）（其他合理答案也可给分）。
（4）C（5）A
（6）

含“铁”量为：,该药品含“铁”量合格。（分步适当给分）

解析试题分析：（一）（1）根据题给信息和流程图知，加入新制氯水后溶液变血红色，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，发生的离子反应方程式是Cl₂ + 2Fe²⁺=2Fe³⁺ + 2Cl^-、Fe³⁺ +SCN^- [Fe(SCN) ]²⁺；（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺。A．根据题给信息知药品中的铁应该以二价铁的形式存在，错误；B．二价铁具有较强的还原性，在制药过程中可能被空气中的氧气氧化生成少量三价铁，正确；C．二价铁具有较强的还原性，药品储存过程中可能被空气中的氧气氧化生成少量三价铁，正确，选BC；（3）由题给信息知，V_c具有还原性，Fe²⁺在人体血红蛋白中起传送O₂的作用，Fe³⁺没有此功能，服用V_c可防止药品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺（或答人体只能吸收Fe²⁺，Fe²⁺在人体血红蛋白中起传送O₂的作用，服用V_c可防止药品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺）；（二）（4）根据题给信息知，该药片可溶于酸，而盐酸可与高锰酸钾标准溶液发生氧化还原反应，稀硝酸具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，故选用稀硫酸，选C；（5）本实验滴定过程中用到高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，滴定时应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，操作滴定管的图示正确的是A；（6）根据题给化学方程式得关系式：5Fe²⁺——MnO₄^—，则
，，含“铁”量为：,该药品含“铁”量合格。
考点：考查离子方程式的书写、铁元素化合物的性质就、氧化还原滴定及关系式法计算，考查阅读材料接受信息的能力、灵活运用所学知识的能力。

练习册系列答案

星空初中假期作业寒假乐园新疆青少年出版社系列答案

寒假作业贵州人民出版社系列答案

寒假作业内蒙古大学出版社系列答案

相关题目

氧化铜矿石含有CuO和Cu₂(OH) ₂CO₃，还含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是                                            。
（2）写出“酸浸”中Cu₂(OH) ₂CO₃发生反应的离子方程式                     。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO₃的目的是                                。
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有                    。
（5）加入铁屑的作用是                     、                      。
（6）下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。

硫酸亚铁干燥曲线图

序号	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

表2．硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)干燥试验表
表2中，m为CuSO₄·5H₂O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO₄·5H₂O和FeSO₄·7H₂O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）。

(创新预测题)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________。离子方程式是_______________________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^－、SO₄²^—性由强到弱的顺序排列为_____________________________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。
②氯化铁溶液中Fe³^＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu²^＋强。__________________________。
③铁的还原性比铜强。
___________________________________________________________。

某溶液可能含有Na^＋、K^＋、Mg²^＋、Cu²^＋等阳离子及MnO₄^—、SiO₃²^—、AlO₂^—、CO₃²^—、HCO₃^—、SO₄²^—、Cl^－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L^－¹稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。
(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl^－？________(填“是”或“否”)。

已知 0.4 mol 液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式:                。
(2)已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH="+44" kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是      。
(3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是                       。
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式:                ,该反应的还原产物是       。

综合利用转炉煤气[CO（60～80%）、CO₂（15～20%）及微量N₂等]和硫酸工业尾气中的SO₂，既能净化尾气，又能获得保险粉（Na₂S₂O₄），其部分工艺流程如下：

（1）转炉炼钢时，存在反应：Fe₃C（s）＋CO₂（g）??2CO（g）＋3Fe（s），其平衡常数表达式为K＝________。
（2）煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是________。
（3）从滤液中回收甲醇的操作方法是____________________________；
还可回收的盐类物质是______________________________________（只写一种化学式）。
（4）合成保险粉反应的化学方程式为_________________________。
（5）保险粉、H₂O₂均可用于纸浆漂白，写出保险粉与过量的H₂O₂，在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：________________________________。

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO₃^—、CO₃²^—、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。
A．SO₃²^—　　　　B．SO₄²^— C．CH₃COO^－ D．SiO₃²^—
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为___________________。
(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子，请简述实验操作步骤、现象及结论：__________________________________________。

现有下列物质：①NaCl晶体；②液态SO₂；③纯醋酸；④硫酸钡　；⑤铜；⑥酒精（C₂H₅OH）；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液。
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　；

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al³⁺的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是（）

+H⁺+H₂O

试题分类