题目内容
【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；如果反应速率υ（SO2）为0.05molL﹣1min﹣1 ， 则υ（O2）=；υ（SO3）= ．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
a、体系压强保持不变
b、混合气体颜色保持不变
c、SO3和NO的体积比保持不变
d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO．
【答案】
（1）0.025 mol?L﹣1?min﹣1；0.05 mol?L﹣1?min﹣1
（2）﹣41.8
（3）b、d
【解析】解：（1）反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应速率之比等于系数之比，v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2，反应速率υ（SO2）为0.05molL﹣1min﹣1 ， 依据比例计算得到v（O2）=0.025mol/Lmin；v（SO3）=0.05molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是：0.025 molL﹣1min﹣1； 0.05 molL﹣1min﹣1；（2）已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1 ， ②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1 ．
根据盖斯定律可知：将 
可得：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H= 
=﹣41.8 kJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣41.8；（3）a、反应前后气体两边的计量数相等，所以体系压强始终不变，故错误；
b、混合气体颜色保持不变，则二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故正确；c、三氧化硫和一氧化氮的体积比始终是1：1，无法判断是否达到了平衡状态，故错误；d、每消耗1mol SO3等效于消耗1mol NO同时生成1mol NO，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；故选：b、d．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热，以及对反应速率的定量表示方法的理解，了解反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．
