题目内容
【题目】(已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：
（1） 若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol －1，则S8分子硫硫键的键能为 kJ·mol－1
（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于 (用百分数表示)。
【答案】（1）(2d-a-e)（2）75%
【解析】
试题分析：（1）已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ/mol，氧氧键(O=O)的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键(S-S)的键能；设S8分子中硫硫键键能为XKJ/mol；S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8aKJ/mol；依据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和=8X+8e-16d=-8a，X=2d-a-e；
（2）当S2、S4时S2分子的体积分数最小，设S2物质的量为X，S4物质的量为Y，
=80；得到X：Y=3：1，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比物得到，该蒸气中S2分子的体积分数不小于75%。
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。
（2）元素③、⑦、⑧中,原子半径从大到小的顺序是______(用元素符号表示）。
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为______。
（4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为________。
（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ______。(填酸的化学式)。
（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是________ (填名称），可以验证该结论的实验是_____(填字母)。
A、将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B、将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C、将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
