题目内容
【题目】目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳(阴)离子交换膜不允许阴(阳)离子通过。则下列叙述中错误的是( )
A. NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B. 图中a为阴离子交换膜
C. 使用离子交换膜可以有效地隔离NaOH和Cl2，阻止二者之间的反应
D. 电解时往Ⅲ区的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液先变红后褪色
【答案】B
【解析】A、Ⅰ区是阴极，氢离子放电，生成氢气，同时促进水的电离，生成氢氧化钠，A正确；B、由于Ⅰ区生成氢氧化钠，所以a应该是阳离子交换膜，B错误；C、Ⅲ区和电源的正极相连，则阳极，氯离子放电生成氯气，因此使用离子交换膜可以有效地隔离NaOH和Cl2，阻止二者之间的反应，C正确；D、氯气溶于水显酸性，同时次氯酸还具有漂白性，所以电解时往Ⅲ区的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液先变红后褪色，D正确，答案选B。
【题目】某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
请回答下列问题。
（1）流程I所得滤液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，则流程I中被氧化的物质有_______种。
（2）流程II中反应的离子方程式为_____________。
（3）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(0H)3 | Al(0H)3 | Fe(0H)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 7.6 |
①流程III中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。
②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。
（4）下图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程IV得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、_____、干燥，要“趁热”过滤的原因是：______________。
（5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_______。
（6）流程V的反应为：MnSO4＋ZnSO4+2H2O 
MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极反应式________。
（7）MnO2和Zn可按物质的量之比1 : 1 生产锌-锰干电池，则从主产MnO2和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
