题目内容
在一密闭容器中，反应aX（g）＋bY（g）
cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是 （ ）
cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是 （ ）| A．K1＝K2 | B．K1＜K2 | C．K1＞K2 | D．无法确定 |
A
平衡常数只受温度的影响，与其他因素无关，所以，K1＝K2；
练习册系列答案
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NO2＋CO ，下列说法正确的是（ ）
nC(g),符合右图所示的结论是
C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）
条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) △H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是
；
H>0”）反应，写出反应的热化学方程式 ；选择适宜的催化剂， （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
达式为 ，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）；
增大的 。