题目内容

对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)  nC(g),符合右图所示的结论是
A．P1>P2,n>3B．P1>P2,n<3
C．P1<P2, n>3D．P1<P2, n<3
C
由图可知，P2达平衡时间更短即压强大小关系为：P1<P2,，且C%随压强的增大而减少，即增大压强平衡向逆反应方向移动，即得n>3；所以正确选项为C；
练习册系列答案
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下列说法，你认为不正确的是（  ）。
A．平衡常数随温度的改变而改变
B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。
D．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应
HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7
在一密闭容器中，反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是                      （   ）
A．K1＝K2B．K1＜K2 C．K1＞K2D．无法确定
在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
压强（kPa）
200
500
1000
B的浓度（mol/L）
0．04
0．1
0．27
      根据表中的数据，回答下列问题：
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡        移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡        移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为                                                。
对可逆反应：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g) △H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（  ）
A．加催化剂B．升高温度
C．加入催化剂同时增大压强D．降低温度
（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断H1            ０(填“>”“=”或“<”)；
③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为       .
（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是                      。
（3分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A（g）＋B（g） C（g）
(1)若开始时放入１molＡ和１molＢ，达到平衡后，生成a mol Ｃ，这时Ａ的物质的量为_________mol。
(2)若开始时放入x mol A，２mol B和１mol Ｃ，到达平衡后，Ａ和Ｃ的物质的量分别是y mol和３a mol ，则x=_________________mol，y=_________________mol。
在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算
①A的转化率
②平衡常数K
③10min内生成物C的反应速率
（8分）在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：　　① 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
　　⑤ 3mol A＋1mol B
　　(1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。
　　(2)达平衡后，C的体积分数小于ω的是________________。
　　(3)若发生的反应为2A(s)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态，
其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。
(4) 若将题中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为ω的是___________。

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