题目内容
（本题14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
（1）图l是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率
；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是 （选填“△H<0”或“
H>0”）反应，写出反应的热化学方程式 ；选择适宜的催化剂， （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表
达式为 ，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的 。
a．升高温度； b．充入He气
c．再充入1molCO和2mol H2 d．使用催化剂
（1）图l是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率
；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是 （选填“△H<0”或“
H>0”）反应，写出反应的热化学方程式 ；选择适宜的催化剂， （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；（3）该反应平衡常数K的表
达式为 ，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）；（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的 。 a．升高温度； b．充入He气
c．再充入1molCO和2mol H2 d．使用催化剂
略
练习册系列答案
相关题目
cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是 （ ）
CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。
CH3OH（g）
H1
CH3OH（g）+H2O（g）
到某时刻测得各组分的浓度如下：
2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是
eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示.下列叙述正确的是
2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，请填写下面空白：
2SO3(g) △H＝―190 kJ·mol—1
的是_______________。（填字母）