题目内容

【题目】某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，则该原子原子核中的中子数为（ ）
A.16
B.18
C.20
D.24

【答案】C
【解析】解：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，中子数=质量数﹣质子数=40﹣20=20，
故选C．
阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．

练习册系列答案
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A. 平衡时，容器内的压强是起始时的

B. x值等于3

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【题目】下列说法正确的是

A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素

B.某物质的焰色不显紫色,说明该物质中肯定没有钾元素

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【题目】某有机物的结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）

A．该有机物的分子式为C11H14O3

B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味

C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代

D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应

【题目】配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是

A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+

B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液

C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分

D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

【题目】如图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽，接通电路后发现 上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 （　　）

A.a为直流电源的负极
B.c极发生的反应为2H++2e═﹣H2↑
C.f电极为锌板
D.e极发生还原反应

【题目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,反应如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl。

完成下列填空:

(1)氮化硅可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于_____________晶体。有关氮化硅的上述反应中,原子最外层只有一个未成对电子的元素是______________(填写元素符号);属于非极性分子的化合物的电子式是__________。

(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是__________。

a.比较两种元素的气态氢化物的沸点

b.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小

c.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质,因为_________________(简述理由),写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式:____________________________。

【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA

B. 标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 NA

C. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA

D. 1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健16 NA

【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是 (　　)

A. BF4－为正四面体形

B. CO2为直线形

C. HCN为折线形(V形)

D. SO32－为三角锥形

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