题目内容
【题目】下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是
A. 碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子
B. 碱金属单质都是强还原剂
C. 碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
D. 碱金属单质都能与水反应生成碱
【答案】C
【解析】A、碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、锂与氧气反应生成的是Li2O，C错误；D、碱金属单质都能与水反应生成碱，D正确，答案选C。
新课标同步训练系列答案
一线名师口算应用题天天练一本全系列答案【题目】某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
a.98%的浓硫酸 b.1%的品红溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液
d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液
所加试剂 | 预期现象和结论 |
试管A中加足量______(填序号）； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加______(填序号)。 | 若A中________， B中________， C中________，则甲成立。 |
(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。
①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；
②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。
③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。
