Question

【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42－向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：2H+＋2e－＝H2↑，发生氧化反应

A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，结合原电池的工作原理和选项分析判断。

详解：①Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Cu为正极，①错误；

②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，发生还原反应，所以在铜极上有气泡产生，发生还原反应，②正确；

③阴离子移向负极，故SO42－向Zn极移动，③错误；

④产生1mol氢气转移2mol电子，若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体，④正确；

⑤电子由负极流向正极，故流向是：Zn→Cu，⑤错误；

⑥正极氢离子放电发生还原反应，反应式：2H+＋2e－＝H2↑，⑥错误；

因此②④正确，答案选B。