[题目]下列组成活细胞的元素中.含量最多的原子是( )A. 碳 B. 氧 C. 氢 D. 氮题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列组成活细胞的元素中，含量最多的原子是（）

A. 碳 B. 氧 C. 氢 D. 氮

【答案】C

【解析】细胞中含量最多的物质为水，而水的分子式H2O，每个水分子带有两个氢原子，其他有机分子也带有多个氢原子，因此氢原子含量最多。故选D。

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（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨，其反应的化学方程式为：______________________；“硅材料”又被称为信息材料，作为半导体材料广泛用于制造集成电路的是____________（填化学式）。

（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：___________________。

（3）反应2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。

① 该反应的还原剂是______________________________。

② 在该反应方程式中标明电子转移的方向和数目：_______________

2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O

③ 若反应中转移了3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________L。

【题目】（1）认识有机化合物的结构与类别有助于理解其性质。

①下列有机化合物与苯甲酸()互为同系物的是________(填字母，下同)。

a. b. c.

②下列有机化合物易溶于水的是________。

a. 苯　　 b. 乙烷　　 c. 乙醇

③下列试剂可用于鉴别乙酸和乙醛的是________。

a. 水 b. 银氨溶液 c. 稀硫酸

（2）扁桃酸()是一种重要的化工原料。

①扁桃酸分子中有________种不同化学环境的氢。

②扁桃酸中含氧官能团的名称为________和________。

③1 mol扁桃酸最多能与________mol金属钠反应

（3）化合物C是一种医药中间体，由A制备C的物质转化路线如下：

①1个A分子中一定共平面的碳原于有________个。

②B暴露在空气中易变色，其原因是___________________________________。

③化合物X的分子式为C3H5O2Cl，其结构简式为_________________________________。

④D是B的一种同分异构体。D能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上的一氯代物有2种。写出符合条件的D的一种结构简式：________。

【题目】关于组成生物体的化学元素,下列叙述不正确的是 ( )

A. 组成生物体的化学元素,可以分成大量元素和微量元素

B. 不同的生物体内化学元素种类和含量基本相同

C. 组成生物体的化学元素，没有一种是生物界所特有的

D. 组成玉米和人的最基本元素是碳

【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)

①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键

③离子化合物中只含离子键 ④共价化合物中不含离子键

A.①②B.②③

C.③④D.①④

【题目】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pII=4吋，溶液中

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

【题目】实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（）

A.NO2B.NOC.O2D.H2

（1）Li的氢标电势是最负的，达到－3.045V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因___________________________

（2）基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为____________，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为____________

（3）氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在NO2+的结构，其空间构型为____________，氮原子的杂化形式为____________；它也可以形成全氮的正离子，比如 N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空间构型为____________。

（4）下图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中划出其晶胞__________，该化合物的化学式为____________

【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

(l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.

(2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

(3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

(4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。

此时水中c(A13+）=__________

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