题目内容

用化学用语回答下列问题
（1）写出CH3COOH的电离方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
（2）镁在CO2气体中燃烧的化学方程式
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）铝溶于氢氧化钾溶液的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）氯化镁溶液中滴入氨水的离子方程式
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（5）铝与氧化铁反应的化学方程式
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
．
分析：（1）CH3COOH是弱酸部分电离；
（2）镁在CO2气体中燃烧生成MgO和C；
（3）铝溶于氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾和氢气；
（4）氯化镁溶液中滴入氨水生成氢氧化镁沉淀；
（5）高温条件下Al还原氧化铁生成铁和氧化铝．
解答：解：（1）CH3COOH是弱酸在溶液中部分电离，其电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）镁在CO2气体中燃烧生成MgO和C，其化学方程式为：2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C；
（3）铝溶于氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾和氢气，其离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）氯化镁溶液中滴入氨水生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
（5）高温条件下Al还原氧化铁生成铁和氧化铝，其化学方程式为：Fe2O3+2Al 
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe．
点评：本题考查了弱电解质的电离、化学方程式和离子方程式的书写，掌握化学方程式和离子方程式的书写技巧与方法，掌握有关物质的化学性质及应用是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2013?湖南模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
．
（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
．
（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色．
①F的电子式为
．
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是
2：1
2：1
．
Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
①下列关于D的说法正确的是
bc
bc
（填字母）．
a．能与水发生化合反应
b．既有氧化性，又有还原性
c．既含离子键，又含非极性共价键
d．是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属．A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个．请用化学用语回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为
；D与E两元素的离子半径：D
＜
＜
E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为
CH3-CH3
CH3-CH3
．
（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式
2HN3=H2↑+3N2↑
2HN3=H2↑+3N2↑
．
（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
．
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为
NH4Al（SO4）2
NH4Al（SO4）2
．
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为
；元素②形成的最高价氧化物的结构式为
O=C=O
O=C=O
．
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是
HF
HF
（填化学式），沸点最高的是
H2O
H2O
（填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化学式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
；该元素的单质主要用途
半导体材料
半导体材料
（选填一种）．
（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子结构示意图
；
③C单质分子的电子式
；
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
bde
bde
（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为
BaSO4
BaSO4
；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA		   0
   2  ⑥   ⑦
  3   ①   ③  ⑤
⑧
  4   ②   ④
（1）8种元素中，化学性质最不活泼的是
Ar
Ar
；非金属性最强的是
F
F
；
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
；
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为
K+＞Ca2+＞Mg2+
K+＞Ca2+＞Mg2+
；
（4）⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
；
（5）①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为
，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）
离子键和共价键
离子键和共价键
；
（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
．

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