题目内容
下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：
（1）8种元素中，化学性质最不活泼的是
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为
（4）⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为
（5）①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为
，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）
（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ||||
| 4 | ② | ④ |
Ar
Ar
；非金属性最强的是F
F
；（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
KOH＞NaOH＞Al（OH）3
；（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为
K+＞Ca2+＞Mg2+
K+＞Ca2+＞Mg2+
；（4）⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
；（5）①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为
离子键和共价键
离子键和共价键
；（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
．分析：根据元素在周期表中的位置可知元素种类，根据元素周期律的递变规律比较非金属性、离子半径以及物质的结构和性质．
解答：解：（1）化学性质最不活泼的应为0族元素对应的单质，为Ar元素，在周期表中，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则8种元素中，
非金属性最强的是F，故答案为：Ar；F；
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物分别是KOH、NaOH、Al（OH）3，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据金属性的递变规律可知，
金属性：K＞Na＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；
（3）②③④中形成的简单离子分别为K+、Ca2+、Mg2+，由同周期金属离子半径从左到右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大可知，离子半径K+＞Ca2+＞Mg2+，
故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）⑥的氢化物为H2O，元素②的过氧化物为Na2O2，二者发生氧化还原反应生成NaOH和O2，
反应的离子方程式为2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；
（5）①和⑥形成的淡黄色固体Na2O2，为离子化合物，电子式为，化合物中含有离子键和共价键，
故答案为：；离子键和共价键；
（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成AlO2-和水，反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O．
非金属性最强的是F，故答案为：Ar；F；
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物分别是KOH、NaOH、Al（OH）3，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据金属性的递变规律可知，
金属性：K＞Na＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；
（3）②③④中形成的简单离子分别为K+、Ca2+、Mg2+，由同周期金属离子半径从左到右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大可知，离子半径K+＞Ca2+＞Mg2+，
故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）⑥的氢化物为H2O，元素②的过氧化物为Na2O2，二者发生氧化还原反应生成NaOH和O2，
反应的离子方程式为2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；
（5）①和⑥形成的淡黄色固体Na2O2，为离子化合物，电子式为
，化合物中含有离子键和共价键，故答案为：
；离子键和共价键；（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成AlO2-和水，反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O．
点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，注意根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答．
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