题目内容
【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．锌片与稀硫酸的反应 B．灼热的碳与水蒸气的反应
C．甲烷在空气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、锌片与稀硫酸的反应是氧化还原反应和放热反应，A错误；B、灼热的碳与水蒸气的反应是氧化还原反应和吸热反应，B正确；C、甲烷在空气中的燃烧反应是氧化还原反应和放热反应，C错误；D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是复分解反应和吸热反应，D错误。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ．
（2）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格． 实验原理（化学方程式）：
实验现象：
结论：
【题目】利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势。甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如下图。230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是______（填字母）．
A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol/L，则此时该反应v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②变化的热量数值Q中，Q1与Q2的和是______（填具体数值）．
【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 __________(填写
化学式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶
液中，反应的离子方程式为__________。
（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 |
b | 7 | 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 |
c | 4 | 10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 |
已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α） 随pH变化的关系如右图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中，反应的离子方程式为__________。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2，转移__________mole-。