题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 .
(2)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下列空格. 实验原理(化学方程式):
实验现象:
结论:
【答案】
(1)
(2)26
(3)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;若加入氯水后溶液呈黄色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈棕色;证明单质氯比单质溴氧化性强
【解析】解:由元素在周期表中位置,可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br.(1)表中化学性质最不活泼的元素为Ar,原子核外有18个电子,各层电子数为2、8、8,原子结构示意图为: , 所以答案是:
;(2)③元素是F、⑩元素是Br,为同主族元素,两者核电荷数之差为8+18=26,所以答案是:26;(3)元素⑦为氯,元素⑩为溴,氯单质将溴离子氧化为溴单质就能证明氯化溴的氧化性强.将氯水加入到溴化钠溶液中,振荡后,加入少量四氯化碳,振荡,四氯化碳层呈棕色,证明单质氯比单质溴氧化性强,所以答案是:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后,加入少量四氯化碳,振荡;若加入氯水后溶液呈黄色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈棕色;证明单质氯比单质溴氧化性强.
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【题目】根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是:
选项 | 实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 |
A | 用大理石和盐酸反应产生的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
C | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 | |
D | 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为:
它所对应的化学反应为:__________
(2)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的K=0.5,则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)正_____v(N2)逆(填:>、<、=、不能确定);欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积分数增加,
可采取的正确措施是____________(填序号)
A. 缩小体积增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.使氨气液化移走
(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K | 300 | 400 | 500 | …… |
K/(mol·L-1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | …… |
请完成下列问题:
①判断该反应的ΔH _______0(填“>”或“<”)
②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是________ (填序号)。
A. 3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.容器内压强保持不变
C.A和B的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变