题目内容

将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：
（1）NO和NO2的体积各为多少？
（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？
（1）4.48L      2.24L （3分）   （2） 3.92 L （3分）
（1）设NO和NO2的体积分别为x L与yL，则x+y =22.4
由电子得失守恒：（x/22.4）×3 + （y/22.4）×1=（22.4/64）×2
解得：x=4.48L    y=2.24L
（2）由方程式知：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3     4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可求得氧气的体积为3.92 L
练习册系列答案
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（14分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为                 。
（2）A的电子式为    ，组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为       （用元素符号表示）。
（3）写出下列反应的化学方程式：①                 ③                      。
（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为     。
（5）常温下，G的水溶液的PH=5，则由水电离的氢离子浓度为    ，离子浓度由大到小的关系     。
（5分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a、常见双原子单质分子中，X分
子含共用电子对数目最多。b、甲分子含
10个电子，且能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝，乙分子含18个电子。
（1）X的结构式：               ；丙的电子式：           
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中发生反应的化学方程式是：                                              
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是：（用电离方程式表示）
                           
在一大试管中装入10mL NO，倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通入6mL O2 ，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是                                
A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NO
C．试管内气体无色，是O2D．试管内液面下降
下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
（6分）工业上用NH3、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100 t。
（1）需要NH3                 吨,需要氧气         吨。
（2）若NH3制NO转化率为96%，NO制HNO3转化率为92%，需要NH3      吨（保留两位小数）。
下列过程中，不属于氮的固定的是
A．闪电时，N2变为NOB．NO被空气中O2氧化为NO2
C．工业上，N2和H2反应生成NH3D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH3
下列有关氨的性质的叙述中正确的是                       (　　)
①氨不能在空气中燃烧　②氨水呈碱性　③氨气和酸相遇都能产生白色烟　
④在反应：NH3＋H＋===NH中氨失去电子被氧化　⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH　
A．①②B．③⑤C．①⑤D．②⑤
下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是　
A．C+HNO3B．H2S+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．Cu+HNO3

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