题目内容
将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：
（1）NO和NO2的体积各为多少？
（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？
（1）NO和NO2的体积各为多少？
（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是多少？
（1）4.48L 2.24L （3分） （2） 3.92 L （3分）
（1）设NO和NO2的体积分别为x L与yL，则x+y =22.4
由电子得失守恒：（x/22.4）×3 + （y/22.4）×1=（22.4/64）×2
解得：x=4.48L y=2.24L
（2）由方程式知：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可求得氧气的体积为3.92 L
由电子得失守恒：（x/22.4）×3 + （y/22.4）×1=（22.4/64）×2
解得：x=4.48L y=2.24L
（2）由方程式知：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可求得氧气的体积为3.92 L
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