题目内容

下列表述不正确的是

A．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生

C．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

D．对于化学反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

 

B

【解析】

试题分析：A、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大，A正确；B、反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关，铝热反应会放出大量的热，但反应需要在高温下才能发生，B不正确；C、碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，而该反应是吸热反应，所以根据△G＝△H－T·△S可知，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大，C正确；D、可逆反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）是体积增大的放热的，因此当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，由于容器的容积必须增大，则相当于是降低压强，所以平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率，D正确，答案选B。

考点：考查反应自发性、反应热以及外界条件对平衡状态的影响

 

练习册系列答案
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常温下，将100 mL 的0．02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL 的0．02 mol·L－1的NaHSO4

溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水电离产生的c(H＋)＝1．0×10－2 mol·L－1

D．溶质的物质的量浓度为0．02 mol·L－1

 

已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS

C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

 

依据甲、乙、丙三图回答下列问题：

(1)甲装置为__________，乙装置为__________，丙装置为__________。

(2)甲、乙装置中，锌极上分别发生__________反应、__________反应。

(3)乙装置中，Cu2＋浓度__________。

 

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

 

（1）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是 （填“a”或“b” ）极，该极的电极反应式是 。

② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气的氧化性。

①设计上述实验装置时，各接口的正确连接顺序为： 接 、 接 A 、 B 接 、 接 。

②实验中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为 。

③已知饱和食盐水50mL，某时刻测得 H2体积为56mL （标准状况），此时溶液 pH 约为

 

已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，

CO(g)＋O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3

 

已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：

①H2SO4溶液中的HSO4–

②NaHSO4溶液中的HSO4–

③CH3COOH

④HCl溶液

10％

29％

1.33％

100％

（1）写出H2SO4在水中的电离方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。

（2）常温下，题设条件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　 　。

（3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）　 。

（4）若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为 。

（5）根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka＝ 。若常温下，将b mol·L–1的CH3COONa液与0.01 mol·L–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH＝7，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝ 。

 

人造象牙中的主要成分的结构为，合成人造象牙的单体是

A．(CH3)2O B．CH3CHO C．HCHO D．CH3OH

 

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