Question

6．回答下列问题
（1）配平以下方程式：□K₂Cr₂O₇+□HCl═□KCl+□CrCl₃+□H₂O+□Cl₂↑
（2）以上反应中失电子的物质是HCl，还原产物是CrCl₃，每生成
1mol这种还原产物，将有6mol电子发生转移；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．
（3）已知反应：2H₂S+H₂SO₃═2H₂O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g．则同时会生成水的质量为1.8g
（4）某反应体系中含有以下物质：FeCl₃、HNO₃、FeCl₂、NO、Fe（NO₃）₃、H₂O．已知反应前溶
液颜色为浅绿色，反应后溶液颜色为棕黄色，请用离子方程式表示反应过程：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反应中氯从-1升为0价，2个氯离子共升高2价，铬元素化合价从+6降为+3，两个铬共降低6价，化合价升降最小公倍数为6，故K₂Cr₂O系数为1，CrCl₃系数为2，Cl₂系数为3，再根据元素守恒确定其它物质的系数，配平方程式；
（2）化合价升高元素失电子，所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物，所在的反应物是氧化剂，根据就方程式结合电子转移来计算；
（3）反应中H₂S中S氧化化合价升高，SO₂中S元素化合价降低，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，据方程式计算；
（4）反应前溶液颜色为浅绿色，反应后溶液颜色为棕黄色，则溶液是从亚铁离子转化为铁离子的过程，所以只能是硝酸将亚铁离子氧化的过程．

解答 解：（1）反应中氯从-1升为0价，2个氯离子共升高2价，铬元素化合价从+6降为+3，两个铬共降低6价，化合价升降最小公倍数为6，故K₂Cr₂O系数为1，CrCl₃系数为2，Cl₂系数为3，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为14，根据H元素可知H₂O的系数为7，反应方程式为2K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，故答案为：2、14、2、2、3、7；
（2）以上反应中Cl原子失电子化合价升高，所在的反应物HCl是还原剂，化合价降低Cr元素所在的产物CrCl₃是还原产物，所在的反应物K₂Cr₂O₇是氧化剂，反应每生成1mol这种还原产物CrCl₃，将有6mol电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：6=1：3，故答案为：HCl；CrCl₃；6；1：3．
（3）反应2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，生成3molS，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，同时会生成水2mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，同时会生成水0.1mol，质量是1.8g，故答案为1.8g；
（4）反应前溶液颜色为浅绿色，反应后溶液颜色为棕黄色，则溶液是从亚铁离子转化为铁离子的过程，方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的概念以及电子转移的计算知识，属于综合知识的考查，难度中等．