题目内容
【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
a | 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 |
d | 位于周期表中第7纵列 |
e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
请回答：
（1）c属于_____________区的元素，其基态原子的电子排布图为________________________。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
（3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。
（4）a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为___________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；
（5）a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_____________、______________（各填写一种）。
（6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。
（7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_______________，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离了的核间距为_________cm （用含有x 的代数式表示）。
【答案】 p 
N>O>C 4 N—H…O或O—H…N SiO2>CO2 sp2 平面三角形 N2 CO 先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液 12 
x
【解析】根据题意可推知这几种元素分别是：a是C；b是N；c是O；d是Cl；e是Cu。（1）氧元素属于周期表中p区元素，其基态原子的电子排布图为
；（2）与b为同周期相邻元素为C、O，其第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；（3）氨水中存在O-H…N、O-H…O、N-H…N、N-H…O四种氢键；其中N—H…O或O—H…N表示氨与水分子间形成的氢键；（4）a的氧化物为二氧化碳，属于分子晶体，与其同主族短周期元素的最高价氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，故其熔点：SiO2>CO2；a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子为CO32—，碳原子采取的sp2杂化，其空间构型为平面三角形；（5）a元素与b元素可形成CN-阴离子，则与CN-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为N2、CO；（6）在Cu2+离子的水溶液中逐滴滴加氨水至过量现象为：先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液；（7）观察晶胞可知，每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为12；晶体距离最近的两个阴离了的核间距为acm，即
，根据勾股定律得：x2+ x2=(2a)2，解得a= x。
