题目内容

【题目】括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是

A.乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液

B.乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气

C.乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液

D.乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏

【答案】C

【解析】

A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，A正确；

B．通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，B正确；

C．乙酸能与NaOH溶液反应生成盐和水，乙醇能溶于水，不能分离，C错误；

D．生石灰能和水反应生成碱，然后用蒸馏的方法分离，乙醇易挥发，而氢氧化钙难以挥发，可将二者分离，D正确。答案选C。

练习册系列答案
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【题目】氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。

(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________。

(2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________________。

【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

（1）如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是__________________________。

（2）仪器A的名称是____________________，仪器B的名称是____________________________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒______________ ，其作用是防止液体暴沸。

（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入___________________和 _______________（填试剂的化学式），检验是否存在Cl－。

（5）如图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________________；为了提高冷凝效果，烧杯中最好盛有的物质是 ___________（填名称）。

【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。

（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。

（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。

（4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

【题目】常温下，向0.10molL﹣1的醋酸溶液中逐滴滴入0.10molL﹣1的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A. ①点所示溶液中只存在醋酸的电离平衡

B. 水的电离程度：①＞②

C. 在②点加入氢氧化钠溶液的体积与醋酸的体积相同

D. ②点所示溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验。

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：①__________，③________。

（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体。F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。

（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是________。

【题目】在10L 密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率 (X)可表示为

A. (NH3)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ) B. (O2)＝0.010 mol/(Ｌ·ｓ)

C. (NO)＝0.0010 mol/(Ｌ·ｓ) D. (H2O)＝0.045mol/(Ｌ.min)

【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a

原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

b

基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

c

位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子

d

位于周期表中第7纵列

e

基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：

（1）c属于_____________区的元素，其基态原子的电子排布图为________________________。

（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

（3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。

（4）a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为___________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；

（5）a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_____________、______________（各填写一种）。

（6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。

（7）d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_______________，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离了的核间距为_________cm （用含有x 的代数式表示）。

【题目】现用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm－3）浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有___________________（填代号）。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为_______________。现有：①5 mL、②10 mL、③20 mL、④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是_______________。

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_________________，能引起浓度偏高的有___________（填代号）。

①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视标线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

（4）所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是____________________。

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