Question

19．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 44g CO2含有氧原子数为N_A
• B． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
• C． 23gNa在足量的O₂中充分燃烧失去2mole^-生成Na₂O₂
• D． 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A

Answer 1

分析 A．质量转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含有2个氧原子解答；
B．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子；
C．钠失去电子生成+1价钠离子；
D．依据方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子．

解答 解：A.44g CO2含有氧原子数为44$\frac{44g}{44g/mol}$×2×N_A=2N_A，故A错误；
B．过氧化钠中氧元素为-1价，则过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故B正确；
C.23gNa物质的量为$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，在足量的O₂中充分燃烧失去1mole^-生成Na₂O₂，故C错误；
D．标准状况下，5.6LCO₂物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，依据方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25 N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，熟练地运用与物质的量相关的计算公式，明确物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应中电子转移数目的计算，题目难度不大．