题目内容

向平衡CH3COOH＋C2H5OHCH3COOCH2CH3＋H2O中，加入C2H518OH，则平衡后含有18O的物质有

[　　]

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

答案：B
解析：

由于反应时键的断裂与生成受到限制，羧酸分子中的羟基跟醇分子的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，所以18O只存在于乙酸乙酯和乙醇中．


练习册系列答案
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下列说法不正确的是（　　）
稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+（正方向吸热），要使溶液中c（H+）减小，下列操作正确的是（　　）
常温时有浓度均为0.01mol?L-1的四种溶液：①CH3COONa②AlCl3  ③NaOH  ④CH3COOH，请回答下列问题：
（1）①、③两种溶液，碱性较强的是
 
（填序号）．
（2）溶液②呈
 
性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
 
（用离子方程式表示）．
（3）向④溶液中加入少量①的固体，平衡CH3COOH?CH3COO-+H+将向
 
（填“左移”或“右移”）．
（4）将③、④混合后溶液恰好呈中性，则混合溶液中c（CH3COO-）与c（Na+）的大小关系是
 
．
A．前者大      B．后者大      C．二者相等      D．无法判断．
下列说法正确的组合是（　　）
①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＞1，原因是CH3COOH?CH3COO-+H+
②由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH?B++OH-
③醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于其在纯水中电离的程度
④某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
⑤已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
(cα)
c(1-α)
，若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小．
A、①⑤B、②③C、②④D、③④E、①

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