Question

稀的醋酸溶液中存在平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺（正方向吸热），要使溶液中c（H⁺）减小，下列操作正确的是（　　）

A．溶液中加入氢氧化钠固体

B．溶液中通入HCl气体

C．使醋酸溶液的温度升高

D．加入纯醋酸

Answer 1

分析：根据题意知，要使溶液中c（H⁺）减小，则加入的物质要和H⁺反应或降低温度抑制醋酸电离，据此分析解答．

解答：A．向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，所以能减少c（H⁺），故A正确；
B．向溶液中通入氯化氢气体，盐酸中含有氢离子，虽然能抑制醋酸电离，但溶液中增多的氢离子远远大于抑制醋酸电离的氢离子，所以溶液中c（H⁺）增大，故B错误；
C．升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D．加入纯醋酸，平衡向正反应方向移动，导致溶液中氢离子浓度增大，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．