[题目]下列物质性质与用途对应关系正确的是性质用途A硅酸钠化学性质稳定制备木材防火剂B硅酸溶胶具有吸附水分的能力硅作半导体的材料C二氧化硅硬度大.熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质性质与用途对应关系正确的是

	性质	用途
A	硅酸钠化学性质稳定	制备木材防火剂
B	硅酸溶胶具有吸附水分的能力	硅作半导体的材料
C	二氧化硅硬度大、熔点高	氢氟酸在玻璃上刻花纹
D	焦炭具有可燃性	焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A、硅酸钠的化学性质很稳定，不燃不爆，是制备木材防火剂的原料，选项A正确；

B、硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，选项B错误；

C、二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，选项C错误；

D、焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，选项D错误。

答案选A。

练习册系列答案

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

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②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是______________________

（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为__________________________________________________；

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

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【题目】下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是(　　)

A.氯化铝

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C.硅酸钠

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【题目】环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（）

A. 环己醇中至少有12个原子共平面

B. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）

C. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2

D. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）

【题目】已知有机物 A——G之间存在如下转化关系，除D以外其他物质均为芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一个甲基，化合物D完全燃烧生成等物质的量的CO2 和H2O ，且D蒸汽与氢气的相对密度为30。回答下列问题：

(1)化合物A的名称__________________，化合物D的分子式为_____________。

(2)① 的反应类型为 _____________。

② 需要的试剂和反应条件是______________________。

(3)C中含氧官能团的名称为___________。F的结构简式为___________。

(4)C + DE的化学方程式为_____________________。

(5)同时符合下列条件的E的同分异构体有_____种，其中分子中有五种不同化学环境的氢，数目比为1：1：2：2：6 的结构简式为________________。

①苯环上有两个侧链 ②分子中含有两个甲基

③能发生水解反应且水解产物能使氯化铁溶液显紫色

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（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。

①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为______mol。

（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是______________。

（3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

NO NO2 N2

反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为_____，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2_____g。

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【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2

某实验控制CO2和H2初始投料比为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

T(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒，Cat.2:Cu/ZnO纳米片；

甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知: ①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol

②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol

请回答(不考虑温度对H的影响):

(1)a.反应II的H2=____kJ/mol。

b.800℃时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_____。

(2)在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂) ____。

(3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

副反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊____。

(4)利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图所示。下列说法正确的是____

A.催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好

B.从图中可知催化剂I的催化效果更好

C.若光照时间足够长，三条由线将相交于一点

D.光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡

(5)人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。

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